在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋*溶液，曲线如图所示，有关粒子的浓度关系正...

问题详情：

在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋*溶液，曲线如图所示，有关粒子的浓度关系正确的是

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na＋)>c(CH3COO－)> c(H＋) >c(OH－)

B．在B点，a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)

C．在C点：c(CH3COO－)>c(Na＋)> c(OH－) > c(H＋)

D．在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

【回答】

D

【解析】A. 根据电荷守恒，可以判断c(Na＋)>c(CH3COO－)> c(H＋) >c(OH－)不可能成立，A不正确；B. 因为当a=12.5时，两者恰好完全反应生成醋**溶液，该溶液呈碱*，pH>7，所以，在B点(pH=7)，a>12.5，根据电荷守恒可知，c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)，C不正确；C. 在C点pH<7，溶液显**，c(H＋) > c(OH－)，C不正确；D. 在D点，加入醋*的物质的量是*氧化*的2倍，根据物料守恒可知，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，D正确。本题选D。

知识点：*碱中和滴定

题型：选择题