常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，有关粒子的物质的量变化如图所示...

问题详情：

常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关粒子的物质的量变化如图所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。下列说法正确的是

A. M点溶液中：2c(HA－)+c(A2－)=0.2 mol/L

B. N点溶液呈**，则c(Na+) < 3c(HA－)

C. 若N点溶液pH =4.2，则Ka2(H2A)的数量级为10−4

D. V(NaOH)=20mL时，溶液中：c(H+) < c(OH－)

【回答】

B

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题