常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（...

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常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）， 根据图示判断，下列说法正确的是

A．H2A在水中的电离方程式是： H2A  === H+  +  HA－  ；  HA-        H+  +  A2－

B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：

      c(Na+) > c(HA-) > c(H+) > c(A2-) > c(OH-)

C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

D． 当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：

2c(H+) + c(HA-) + 2c(H2A) === c(A2-) + 2 c(OH-)

【回答】

B

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：选择题