纯的叠氮*（HN3）是一种弱*，常温下向25mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.2mol/LHN3溶液，...

问题详情：

纯的叠氮*（HN3）是一种弱*，常温下向25mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L HN3溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线（溶液混合时的体积变化忽略不计）如下图。下列说法正确的是

A．该滴定过程中应用*基橙作指示剂

B．若B点pH=8，则c(HN3)=(10-6-10-8 )mol/L

C．点D对应溶液中存在关系：c(HN3)>c(Na+)>c(N3-)

D．沿曲线A→B→C的过程中，由水电离产生的c(OH-)逐渐减少

【回答】

B

【解析】

3是一元弱*，与NaOH等物质的量反应得到的盐是强碱弱*盐，溶液显碱*，所以滴定时要选择在碱*条件下变*的指示剂*酞，不能使用**范围变*的指示剂*基橙，A错误；

B.在B点时NaOH与HN3恰好完全反应生成NaN3，溶液的pH=8，溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(N3-)，溶液中的物料守恒为c(HN3)+ c(N3-)=c(Na+)，两式整理得c（H+）+c（HN3）=c（OH-），则c(HN3)=c（OH-）-c（H+）=(10-6～10-8 )mol/L，B正确；

C. D点时HN3的物质的量是NaOH的2倍，溶液中含等物质的量NaN3、HN3，根据图示可知此时溶液显**，说明HN3的电离程度大于N3-的水解程度，所以溶液中微粒浓度关系为c(N3-)>c(Na+)>c(HN3)，C错误；

D.在A点溶液为NaOH溶液，NaOH是碱，抑制水的电离，随着HN3的加入，溶液的碱*逐渐减弱，水电离程度逐渐增大，当到B点时*碱恰好中和，水电离程度达到最大值，后再向溶液中加入HN3，这时随着*的加入，溶液逐渐变为**，*对水的电离起抑制作用，水电离程度由逐渐减小，因此沿曲线A→B→C的过程中，由水电离产生的c(OH-)先逐渐增大到B点时最大，后又逐渐减少，D错误；

故*选B。

知识点：水的电离和溶液的PH

题型：选择题