常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其...

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常温下，向20 mL 0.2 mol /L H2A溶液中滴加0.2 mol /L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)所示。根据图示判断，下列说法正确的是（    ）。

A．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：

c(HA－) > c(Na＋) > c(A2－) > c(H＋) >c(OH－)

B．等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2:1混合后，

其溶液中水的电离程度比纯水大

C．NaHA溶液中：c(OH—)＝c(H+)＋c(HA–)＋2c(H2A)        

D．向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减小

【回答】

B

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题