25℃时,向50mL浓度均为l.0mol/L的醋*和醋**混合溶液中,缓慢滴加1.0mol/L的NaOH溶液,...
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25℃时,向50mL浓度均为l.0mol/L的醋*和醋**混合溶液中,缓慢滴加1.0mol/L的NaOH溶液,所得溶液的pH变化情况如图所示(已知:25℃时,Ka(CH3COOH)=1.8×10-5)。下列叙述错误的是
A.a点溶液中,c(H+)约为
B.b点溶液中,
C.V(NaOH)≤50mL时,随V(NaOH)增大,溶液中离子总浓度增大
D.从a到c的过程中,溶液中不变
【回答】
C
【详解】
根据Ka(CH3COOH)=1.8×10-5可知当溶液呈中*时,,
A. a点溶液中c(CH3COOH)≈c(CH3COO-),*离子浓度主要来源于醋*的电离:CH3COOHCH3COO-+H+, ,即c(H+)约为,故A正确;
B. b点溶液中,醋*未反应完,此时溶质为醋*与醋**,浓度之比为3:7,溶液呈**,醋**完全电离,醋*部分电离,则,故B正确;
C. 当V(NaOH)=50mL时,溶液中溶质为醋**,浓度为1.0mol/L,此时溶液中离子总浓度小于原溶液,故C错误;
D. 从a到c的过程中,温度保持不变,水解平衡常数不变,则溶液中不变,故D正确;
故选C。
知识点:电离平衡
题型:选择题
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