在常温下，向10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴0.1mol·L-1的盐*...

问题详情：

在常温下，向10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴0.1mol·L-1的盐*，溶液pH随盐*加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A．在a点的溶液中，c(Na+)＞c(CO32-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

B．在b点的溶液中，2n(CO32-)＋n(HCO3-)＜0.001mol

C．在c点的溶液pH＜7，是因为此时HCO3-的电离能力大于其水解能力

D．若将0.1mol·L-1的盐*换成同浓度的醋*，当滴至溶液的pH＝7时：c(Na+)＝c(CH3COO-)

【回答】

B

【分析】

A.在a点是滴入5mL盐*和*氧化*反应，溶液中剩余*氧化*5mL，碳**溶液显碱*，据此分析判断离子浓度大小； B.b点是加入盐*，溶液pH=7呈中*，结合溶液中电荷守恒计算分析； C.在c点的溶液pH<7，为碳***、碳*和*化*溶液，碳*电离程度大于碳**根离子水解； D.溶液中存在电荷守恒分析判断。

【详解】

A. 在a点是滴入5mL盐*和*氧化*反应，溶液中剩余*氧化*5mL，碳**溶液显碱*，溶液中离子浓度大小c(Na+ )>c(CO32-)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+ )，故A错误； B.b点溶液pH=7，溶液为*化*、碳***和碳*溶液，n(CO32-)<n(H2CO3)，溶液中存在物料守恒，n(CO32-)+n(HCO3-)+n(H2CO3)=0.001mol，则2n(CO32-)+n(HCO3-)<0.001mol，所以B选项是正确的；  C.在c点的溶液pH<7，为碳***、碳*和*化*溶液，碳*电离程度大于碳**根离子水解，溶液显**，故C错误； D.若将0.1 mol/L的盐*换成同浓度的醋*，当滴至溶液的pH=7时，溶液中存在电荷守恒：c(Na+ )+c(H+ )=c(CH3COO-)+n(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，由于pH=7，c(H+ )= c(OH-)，得到：c(Na+ ) =c(CH3COO-)+n(HCO3-)+2c(CO32-)，即c(Na+ ) >c(CH3COO-)，故D错误。 所以B选项是正确的。

知识点：盐类的水解

题型：选择题