向25℃时,体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的两种*HX、HY溶液中分别滴加0.1mol·L-1...
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向25℃时,体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的两种*HX、HY溶液中分别滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是()
A.HX、HY均为弱*
B.Ka(HY)的数量级约为10-6
C.b点时:2c(Na+)=c(Y-)+c(HY)
D.V(NaOH)=20mL时,反应后的两种溶液中c(X-)=c(Y-)
【回答】
C
【分析】
A、由图可知,HX的pH等于1,HY的pH等于3,则HX为强*;
B、根据Ka(HY)=c(H+)c(Y-)/c(HY)来计算;
C、b点为加入NaOH溶液体积为10mL,对于HY溶液中,反应恰好生成起始时等量的HY和NaY,根据物料守恒分析;
D、V(NaOH)=20mL时,两种溶液恰好反应分别生成起始等量的NaX和NaY,NaY发生水解。
【详解】
A、由图可知,HX的pH等于1,HY的pH等于4,则HX为强*,故A错误;
B、浓度为0.1mol·L-1的HY,由图可知,HY的pH等于4,则Ka(HY)=c(H+)c(Y-)/c(HY)=(10-4×10-4)/0.1=10-7,故B错误;
C.b点为加入NaOH溶液体积为10mL,对于HY溶液中,反应恰好生成起始时等量的HY和NaY,根据物料守恒:2c(Na+)=c(Y-)+c(HY),故C正确;
D、V(NaOH)=20mL时,两种溶液恰好反应分别生成起始等量的NaX和NaY,NaX发生水解,所以溶液中c(X-)>c(Y-),故D错误;
故选C。
【点睛】
本题考查原理了水解、弱电解质电离、离子浓度大小判断,解题关键:起始浓度均为0.1mol·L-1的两种*HX、HY,HX的pH等于1,HY的pH等于4判断出HX为强*。
知识点:*碱中和滴定
题型:选择题
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