某同学在实验室用6.5g粗锌(假设杂质不参与反应)和稀盐*反应制取H2。(1)配制100g10%稀盐*需要37...
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某同学在实验室用6.5 g粗锌(假设杂质不参与反应)和稀盐*反应制取H2。
(1)配制100 g 10%稀盐*需要37%浓盐*(密度为1.19 g/cm3)的体积为________mL(结果保留小数点后一位)。除了胶头滴管、烧杯外,还需要的玻璃仪器是__________、________。
(2)6.5 g粗锌完全反应*生H2的质量为0.16 g,则该粗锌中锌的质量分数为________。
(3)验纯后用装满水的10 mL量筒代替小试管收集H2,装置如图K9-9所示。
图K9-9
①10 mL量筒的最大刻度靠近________(填“M”或“N”)端。
②当10 mL量筒中的水全部被排尽后,实际收集到的H2体积V________(填“>”“=”或“<”)10.0 mL。
【回答】
(1)22.7 玻璃棒 量筒
(2)80%
(3)①N ②>
[解析] (1)设配制100 g 10%稀盐*需要37%浓盐*的体积为V,则根据溶液加水稀释前后溶质质量不变可得:100 g×10%=V×1.19 g/cm3×37%,解得:V≈22.7mL;稀释时,除胶头滴管、烧杯外,还需要的玻璃仪器是用于量取液体体积的量筒和搅拌液体的玻璃棒。
(2)设粗锌中锌的质量分数为x。
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
65 2
6.5 g×x 0.16 g
= x=80%
(3)①量筒的刻度由下至上逐渐增大,故最大刻度靠近N端;②量筒的口部有一部分无刻度,故当10 mL 量筒中的水全部被排尽后,实际收集到的H2体积大于10.0 mL。
知识点:我们周围空气单元测试
题型:填空题
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