某实验小组需要用锌粒和稀盐*制取*气,但实验室只有36.5%的浓盐*。试计算:(1)将20g36.5%的浓盐*...
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问题详情:
某实验小组需要用锌粒和稀盐*制取*气,但实验室只有36.5%的浓盐*。试计算:
(1)将20 g 36.5%的浓盐*配制成7.3%的稀盐*,需要加水 g。
(2)用(1)中所配制的稀盐*与足量锌粒反应能得到*气多少升?( H2的密度为0.09g/L)
(计算结果保留一位小数)
【回答】
(1) 80 g
(2)解:设反应生成*气的质量为X
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
73 2
100g×7.3 X
73 : 2 = 100g×7.3 : X
X = 0.2 g
*气的体积 = 0.2 g ÷ 0.09 g/L = 2.2 L
答:生成*气的体积为2.2 L 。
知识点:溶液单元测试
题型:计算题
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