某化学工厂产生的*洗废液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和Cr2O72-等离子。综合利用该*洗废液的工...

问题详情：

某化学工厂产生的*洗废液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和Cr2O72-等离子。综合利用该*洗废液的工艺流程如下：

已知：①Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2+＋6NH3  [Ni(NH3)6]2+

②金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如右表   ③Ksp(CaF2)=4x10-11

回答下列问题：

(1)再生*中主要含有**，采取减压蒸馏的原因是                                 

(2)渣１的主要成份为      （填化学式）

(3)转化时发生反应的离子方程式                             

(4)用平衡移动的原理解释沉镍的原理                             

(5)渣3的主要成分为*氧化钙和                、                 （填化学式）

(6)国家排放标准要求c(F－)≤3.8 mg•L-1。残液中残留的Ca2+浓度至少应为     mg•L-1

【回答】

(1)    降低蒸馏温度,以减少**的分解  (2)Fe(0H)3

(3) 5H++Cr2O72﹣+3HSO3﹣=2Cr3++3SO42﹣+4H2O

(4)Ni3++6NH3[Ni(NH3)6]加入S2-与Ni3+结合生成沉淀，促使上述平衡逆向移动

（5）CaSO4、CaF2    （6）40

知识点：电化学 胶体

题型：填空题