.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废...

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. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4 、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水回收硫*亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题：

物质X的化学式为________，*作1的名称：_________

写出A中主要成分的化学式：_______________，在A中加入Y的离子方程式为：__________________________________________

工业废水中加入X所发生的离子方程式为：__________________________________；是否氧化还原反应_______________(填“是”或“否”），如果是氧化还原反应，发生还原反应的是：______________（若非氧化还原反应不填）

*作中的*作3是：___________、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干。

【回答】

【*】    (1). Fe    (2). 过滤    (3). Cu或Cu和Fe    (4). Fe+2H+==Fe2++2H2_↑    (5). Cu2++Fe==Cu2++Fe2+    (6). 是    (7). Cu2+或CuSO4    (8). 蒸发浓缩

【解析】在废水中先加入单质铁，将铜离子还原为单质铜，得到的A为Cu和过量的单质Fe，溶液为硫*亚铁。向A中加入稀硫*将Fe反应为硫*亚铁溶于水，过滤得到C（单质铜）和B（硫*亚铁溶液）。将两次得到的硫*亚铁溶液合并，蒸发浓缩，冷却后析出FeSO4·7H2O晶体，再过滤即可。

X为Fe，*作1是过滤

（2）A中主要是置换出来的Cu，还有过量的少量单质Fe。加入硫*，Fe和硫*反应。

（3）加入X将铜离子置换。明显有化合价变化，被还原是指化合价降低，所以是硫*铜中的铜化合价降低被还原。

（4）最后的一系列*作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

【点睛】对于最后一问，应该注意到这是一种常见的问题，要把这种*作和蒸发进行区分。蒸发溶液一般是要把溶液蒸干得到固体的。而对于带有结晶水或受热易分解的物质，直接将溶液蒸干明显是不合理的，因为可能会失去结晶水或者受热分解，所以要进行蒸发浓缩，剩余少量水，冷却使物质析出。

知识点：金属元素的单质及其化合物

题型：综合题