已知室温时，0.1mol·L－1某一元*HA的电离平衡常数约为1×10－7，下列叙述错误的是(　　)A.该溶液...

问题详情：

已知室温时，0.1 mol·L－1某一元*HA的电离平衡常数约为1×10－7，下列叙述错误的是(　　)

A.该溶液的pH＝4

B.此溶液中，HA约有0.1%发生电离

C.加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大

D.由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍

【回答】

*　C

解析　　　　　　　HA　　H＋　＋　A－

平衡浓度mol·L－1  0.1－c     c       c

则＝K＝1×10－7，因c很小，故0.1－c可看作0.1，解得c＝1×10－4，pH＝4，有×100%＝0.1%发生电离，故A、B项正确；由水电离出的c(H＋)约为1×10－10 mol·L－1，由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍，D项正确；电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，C项错误。

知识点：水的电离和溶液的PH

题型：选择题