向10mL浓度均为3mol·L－1的HNO3与H2SO4的混合溶液中加入1.92g铜，充分反应后，设溶液体积仍...

问题详情：

向10 mL浓度均为3 mol·L－1的HNO3与H2SO4的混合溶液中加入1.92 g铜，充分反应后，设溶液体积仍为10 mL。求：

(1)产生的气体在标准状况下的体积是多少升？

(2)反应后溶液中各溶质的离子浓度是多少？ （反应完溶液中溶质的离子有Cu2＋、H＋、、NO、 SO）（以上要求写出计算过程）

【回答】

(1) 0.448 L

(2)  Cu2＋：3 mol·L－1     H＋：1 mol·L－1

NO：1 mol·L－1     SO：3 mol·L－1

[解析] (1)由3Cu  ～  2NO↑

            192 g        44.8 L

            1.92 g       V(NO)

192 g∶1.92 g＝44.8 L∶V(NO)，

解得V(NO)＝0.448 L。

(2)由离子方程式可知1.92 g Cu为0.03 mol，反应中消耗H＋ 0.08 mol，消耗NO 0.02 mol，生成Cu2＋ 0.03 mol，可得：

c(Cu2＋)＝＝3 mol·L－1

c(H＋)＝＝1 mol·L－1，

c(NO)＝＝1 mol·L－1，

因为SO没有参加反应，故SO的离子浓度仍为3 mol·L－1。

知识点：**

题型：计算题