某小组利用下面的装置进行实验,②、③中溶液均足量,*作和现象如下表。实验*作现象Ⅰ向盛有Na2S溶液的①中持续...
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某小组利用下面的装置进行实验,②、③中溶液均足量,*作和现象如下表。
实验 | *作 | 现象 |
Ⅰ | 向盛有Na2S溶液的①中持续通入CO2至过量 | ②中产生黑*沉淀,溶液的pH降低; ③中产生白*浑浊,该浑浊遇*冒气泡 |
Ⅱ | 向盛有NaHCO3溶液的①中持续通入H2S气体至过量 | 现象同实验Ⅰ |
资料:CaS遇水完全水解
由上述实验得出的结论不正确的是
A.③中白*浑浊是CaCO3
B.②中溶液pH降低的原因是:H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+
C.实验Ⅰ①中CO2过量发生的反应是:CO2+H2O+ S2−== CO32−+ H2S
D.由实验Ⅰ和Ⅱ不能比较H2CO3和H2S**的强弱
【回答】
【*】C
【解析】A. 根据上述分析,③中白*浑浊是CaCO3,不可能是CaS,因为CaS遇水完全水解,故A正确;B. ②中反应生成的硫化*与硫*铜反应: H2S+Cu2+ = CuS↓+2H+,使得溶液的pH降低,故B正确;C. CO2过量反应生成HCO3−,发生的反应是:2CO2+2H2O+ S2−=2HCO3−+ H2S,故C错误;D. 根据实验Ⅰ、Ⅱ中现象:Ⅰ中通二氧化碳有H2S生成,Ⅱ中通H2S有二氧化碳生成,不能比较H2CO3和H2S**的强弱,D正确。
知识点:离子反应
题型:选择题
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