将CO2转化为*醇的原理为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。500℃时...

问题详情：

将CO2转化为*醇的原理为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH <0。500 ℃时，在体积为1 L的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，测得CO2浓度与CH3OH 浓度

随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是                             (      )      

A．500 ℃时该反应的平衡常数K=3

B．从反应开始到10min时，H2的反应速率

υ(H2)=0.225 mol/(L·min)

C．平衡时H2 的转化率为75%

D．曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化

【回答】

A

知识点：化学反应速率 化学平衡

题型：选择题