已知TK时,某恒容密闭容器中存在如下反应:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) Δ...
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已知T K时,某恒容密闭容器中存在如下反应:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0,测得容器中不同时刻时各物质的浓度(mol/L)如下表所示:
| c(CO2) | c(H2) | c(CH3OCH3) | c(H2O) |
开始时 | a | b | 0 | 0 |
10 s时 | 3 | 0.5 | c | 1.5 |
(1) 上述反应平衡常数K的表达式为 。
(2) 既能提高反应速率,又能提高H2转化率的方法是 (填写一条即可)。
(3) 若T K时,化学平衡常数K=15,则10s 时v(正)______v(逆)(填“>”“<”或“=”),
此时CO2的转化率= 。
(4) 能说明上述可逆反应达到化学平衡的是 。
A. 混合气体的平均摩尔质量不再变化
B. 混合气体的密度不再变化
C. c(H2)/c(CH3OCH3)的比值不再变化
D. 容器内的压强不再变化
(5) 一定条件下,向某恒容密闭容器中充入2 mol CO2和3mol H2,发生的反应为 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=−50 kJ·mol−1。测得在相同时间内
不同温度下H2的转化率如图所示,
则在该时间段内恰好达到化学平衡时,
容器内的压强与反应开始时的压强之比
为 。
【回答】
(1)K= (1分) (2)增大压强 或 加CO2 (1分)
(3)>(2分) 25% (2分) (4) ACD(2分) (5) 17:25(或3.4:5)(2分)
知识点:化学平衡单元测试
题型:综合题
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