700℃时,向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2,发生如下反应:CO(g)+2H2(g)CH3O...
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问题详情:
700℃时,向容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2,发生如下反应:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),反应过程中测定的部分数据见下表:
反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2)/ mol |
0 | 0.60 | 1.20 |
20 | 0.20 | |
30 | 0.40 |
下列说法正确的是
A. 反应在20 min内的平均速率为v(H2)=0.04 mol·L-1·min-1
B. 保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(CH3OH)= 0.15 mol·L-1,则反应的ΔH<0
C. 保持其他条件不变,再向平衡体系中同时通入0.20 mol CO、0.20 mol H2、0.20 mol CH3OH,达到新平衡前v(正)> v(逆)
D. 相同温度下,若起始时向容器中充入1.0 mol CH3OH,达到平衡时CH3OH转化率大于1/3
【回答】
【*】BC
【解析】由反应可知,30min时转化的*气为0.8mol,则转化的CO为0.4mol,则剩余的CO为
知识点:化学平衡单元测试
题型:选择题
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