t℃时,体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g) ΔH=-QkJ/mo...
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t ℃时,体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH=-Q kJ/mol(Q>0)。保持温度不变,实验测得起始和平衡时的有关数据如下表。
容器 编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化 | ||
A | B | C | ||
① | 2 | 1 | 0 | 0.75Q kJ |
② | 0.4 | 0.2 | 1.6 |
下列叙述中正确的是( )
A.容器①、②中反应的平衡常数均为18
B.容器②中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJ
C.向容器①中通入氦气,平衡时A的转化率不变
D.其他条件不变,若容器②保持恒容绝热,则达到平衡时C的体积分数小于
【回答】
解析 容器①放出热量为0.75Q kJ,则平衡时生成C的物质的量=2 mol×0.75=1.5 mol,根据三段式计算可知,平衡时A的物质的量为0.5 mol,B的物质的量为0.25 mol,根据容器体积为0.5 L,分别算出A、B、C的浓度,代入平衡常数表达式得K===18,温度不变,化学平衡常数不变,所以容器②的化学平衡常数为18,A项正确;容器①②为等效平衡,即容器②达到平衡时,A、B、C的物质的量分别为0.5 mol、0.25 mol、1.5 mol,可知容器②中反应逆向移动,达到平衡时消耗0.1 mol C,吸收0.05Q kJ的热量,B项错误;恒容密闭容器中通入氦气,虽然体系压强增大,但体系中各组分的浓度不变,平衡不移动,转化率不变,C项正确;原平衡时,C的体积分数为=,现在容器②保持恒容绝热,已知容器②达到平衡时吸热,则体系的温度降低,平衡正向移动,C的体积分数增大,D项错误。
* AC
知识点:化学反应速率 化学平衡
题型:多项选择
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