向*、乙、*三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)　ΔH＝akJ·mol－...

问题详情：

向*、乙、*三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：

A(g)＋xB(g) 2C(g)　ΔH＝a kJ·mol－1

各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如下表和下图表示。

下列说法不正确的是(　　)

A．10 min内*容器中反应的平均速率v(B)＝0.10 mol·L－1·min－1

B．其他条件不变，*容器中在20 min后，降低温度，平衡向正反应方向移动

C．保持其他条件不变，若起始时向乙容器中充入3.0 mol A、1.0 mol B和2.0 mol C，则反应达到新平衡前，v(逆)>v(正)

D．T2 ℃时，向*容器的平衡体系中再充入1.5 mol A、0.5 mol B，平衡时C的体积分数大于25%

【回答】

解析　乙、*的反应温度相同，*的起始浓度是乙的2倍，达平衡时生成的C的浓度*中也是乙中的2倍，推出x＝1。由图可知*容器中10 min内C的浓度由0变为1.0 mol·L－1，则C的反应速率为0.1 mol·L－1·min－1，根据速率之比等于化学计量数之比，则B的反应速率应为0.05 mol·L－1·min－1，A错误；比较图中*、乙的变化曲线，乙达到平衡所需时间短，即T2>T1，若升温，达平衡时C浓度减小，说明正反应是放热反应，降温则平衡向正反应方向移动，B正确；从乙容器看达到平衡时A、B、C的物质的量分别为1.25 mol、0.25 mol、0.5 mol，即5∶1∶2，则题中充入A的量不足，平衡逆向移动，C正确；由于压强对题给反应的化学平衡移动无影响，故平衡时C的体积分数仍为25%，D错误。

*　AD

知识点：化学平衡单元测试

题型：多项选择