在一个容积不变的密闭容器中充入一定量A和B,发生如下反应:xA(g)+2B(s)yC(g)　ΔH<0。在...

问题详情：

在一个容积不变的密闭容器中充入一定量A和B,发生如下反应:xA(g)+2B(s)yC(g)　ΔH<0。在一定条件下,容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题:

(1)用A的浓度变化表示该反应0~10 min内的平均反应速率v(A)=　　　　　　　　　　; 

(2)根据图示可确定x∶y=　　　　　　; 

(3)0~10 min容器内压强　　　　　(填“变大”“不变”或“变小”); 

(4)推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是　　　　　;第16 min引起曲线变化的反应条件可能是　　　　(填序号)。 

①减压　②增大A的浓度　③增大C的量　④升温

⑤降温　⑥加催化剂

【回答】

* (1)0.02 mol·L-1·min-1　(2)1∶2　(3)变大

(4)④⑥　④

解析 (1)v(A)==0.02 mol·L-1·min-1。

(2)根据图像分析及物质反应的物质的量之比等于化学计量数之比得知,x∶y=1∶2。

(3)根据(2)得知,正反应是气体体积增大的反应,故反应正向进行时,体系压强变大。

(4)10 min后化学反应速率加快直到达到化学平衡状态,反应条件可能为升温或加催化剂,故选④⑥。16 min后是化学平衡逆向移动,结合正反应是放热反应,故改变的条件可能是升温,故选④。

知识点：化学反应速率 化学平衡

题型：填空题