*、乙、*三个容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始...

问题详情：

*、乙、*三个容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：

下列说法正确的是

A. 10 min内*容器中反应的平均速率v(A)＝0.025 mol·L－1·min－1

B. 由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应

C. 若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动

D. T1℃，起始时*容器中充入0.5 molA、1.5 molB，平衡时A的转化率为25%

【回答】

【*】C

【解析】

试题分析：A、由图可知，10min内*容器中C的浓度变化量为1mol/L，v（C）＝1mol/L÷10min＝0.1mol/（L•min）。由于速率之比等于化学计量数之比，所以v（A）＝0.1mol/（L•min）÷2＝0.05mol/（L•min），A错误；B、比较*与乙可知，乙先到达平衡，故温度T1＜T2，温度越高C的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，B错误；C、乙中平衡时C的浓度是1.0mol/L，则根据方程式可知，消耗A的浓度是0.5mol/L，物质的量是0.5mol/L×0.5L＝0.25mol，所以A的转化率为＝；*中平衡时C的浓度是2.0mol/L，则根据方程式可知，消耗A的浓度是1.0mol/L，物质的量是1.0mol/L×1L＝1.0mol，所以A的转化率为＝A。*中压强为乙中2倍，压强增大平衡不移动，故x＝1，C正确；D、

A（g）+B（g）2C（g）

起始浓度（mol/L） 3      1          0

转化浓度（mol/L） 0.75   0.75      1.5

平衡浓度（mol/L） 2.25   0.25      1.5

故T1℃，该反应的平衡常数为K＝＝4

令T1℃，起始时*容器中充入0.5molA、1.5molB，反应到达平衡时A的浓度变化量为x，则

A（g）+B（g）2C（g）

起始浓度（mol/L） 1      3          0

转化浓度（mol/L） x      x         2x

平衡浓度（mol/L） 1－x   3－x       2x

所以＝4

解得x＝0.75

所以故A的转化率＝×100%＝75%，D不正确，*选C。

考点：考查考查化学反应速率计算、影响化学平衡移动的因素、化学平衡图象与有关计算

知识点：化学反应速率 化学平衡

题型：选择题