某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g)B(g)＋C(g)　ΔH＝－48.25kJ·...

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某温度下在2 L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g)B(g)＋C(g)　ΔH ＝－48.25 kJ·mol－1。反应过程中B、A的浓度比与时间t有如图所示关系，若测得第15 min时c(B)＝1.6 mol·L－1，下列结论正确的是(　　)

A.反应达平衡时，A的转化率为80%

B.A的初始物质的量为4 mol

C.反应到达平衡时，放出的热量是193 kJ

D.15 min时，v正＝v逆＝0

【回答】

*　A

解析　由图可知，15 min时反应到达平衡，平衡时c(B)＝1.6 mol·L－1，＝2，故平衡时c(A)＝0.8 mol·L－1。反应达平衡时，c(B)＝1.6 mol·L－1，减小的A的浓度是3.2 mol·L－1，平衡时c(A)＝0.8 mol·L－1，所以A的初始浓度是4.0 mol·L－1，A的转化率为×100%＝80%，故A正确；浓度变化量之比等于化学计量数之比，故Δc(A)＝2c(B)＝2×1.6 mol·L－1＝3.2 mol·L－1，A的起始浓度为3.2 mol·L－1＋0.8 mol·L－1＝4 mol·L－1，故A的初始物质的量为4 mol·L－1×2 L＝8 mol，故B错误；参加反应的A的物质的量为3.2 mol·L－1×2 L＝6.4 mol，故放出的热量为48.25 kJ×＝154.4 kJ，故C错误；15 min时，反应达到平衡状态，化学平衡是动态平衡，v正＝ v逆≠0，故D错误；故选A。