反应M+Z→Q(ΔH＞0)分两步进行：①M+Z→X(ΔH＜0)，②X→Q(ΔH＞0)。下列示意图中，能正确表示...

问题详情：

反应M+Z→Q(ΔH＞0)分两步进行：①M+Z→X(ΔH＜0)，②X→Q(ΔH＞0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（    ）

A．                                 B．

C．                                D．

【回答】

B

【分析】

根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题。

【详解】

由反应 M+Z→Q（△H＞0）分两步进行 ①M+Z→X （△H＜0）②X→Q（△H＞0）可以看出：

（1）M+Z→Q（△H＞0）是吸热反应，M和Z的能量之和小于Q，

（2）由①M+Z→X（△H＜0）可知这步反应是放热反应，则M和Z的能量之和大于X，

（3）由②X→Q（△H＞0）是吸热反应，故X的能量小于Q；

综上可知，X的能量小于M+Z；M+Z的能量小于Q，只有图象B符合。

*选B。

知识点：化学反应热的计算

题型：选择题