某同学将镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫*，充分反应后得到0.22gH2，则金属X可能是( )A．A...

问题详情：

某同学将镁和金属X的混合物共2.4 g加入足量的稀硫*，充分反应后得到0.22 gH2，则金属X可能是(  )

A．Al  B．Zn  C．Fe  D．Cu

【回答】

A

【解析】设该金属全部是镁，2.4 g镁与硫*反应产生*气的质量为x，则：

Mg ＋ H2SO4===MgSO4 ＋ H2↑

24　　　　　　　　　　　　2

2．4 g  x

＝

解得x＝0.2 g，因为收集到0.22 g H2，所以另一种金属产生*气的质量必须比同质量的镁产生*气质量多，铝产生的*气比相同质量的镁产生*气多，铁、锌产生的*气比相同质量的镁产生*气少，而铜不与*反应，所以可能是铝。

知识点：利用化学方程式的简单计算

题型：选择题