（1）某温度下，纯水中c（H+）=2×10﹣7mol/L，则此温度下水的离子积为

问题详情：

（1）某温度下，纯水中c（H+）=2×10﹣7 mol/L， 则此温度下水的离子积为________．若温度不变，滴入稀盐*使c（H+）=5×10﹣4 mol/L， 则此时c（OH﹣）=________．由水电离产生的c（H+）为________，此时温度________

（填“高于”、“低于”或“等于”）25°C．   

（2）①25℃时，NaHSO3溶液呈_______*，原因是 __________（用离子方程式结合文字回答）

②常温下，pH=9的NaOH与pH=13的NaOH等体积混合后溶液的pH=________；

（3）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题：

①CH3COOH、H2CO3、HClO的**由强到弱的顺序为________。 ②将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：________。   

【回答】

（1）4×10﹣14；8×10﹣11mol/L；8×10﹣11mol/L；高于 

（2）①*；略；②12.7；

（3）①CH3COOH＞H2CO3＞HClO；②CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3- 

知识点：水的电离和溶液的PH

题型：填空题