请认真分析下图，然后回答问题：（1）已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝－24...

问题详情：

请认真分析下图，然后回答问题：

（1）已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝－241.8 kJ/mol。该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为____________。

（2）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是                                。

【回答】

 409 kJ/mol      使用了催化剂

知识点：化学反应中的能量变化

题型：填空题