.已知下列热化学方程式：①H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH=-285kJ·mol-1，②H2（g...

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.已知下列热化学方程式：①H2（g）+1/2O2 （g）＝H2O（l）ΔH=-285kJ·mol-1，②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH=-241.8 kJ·mol-1 ，③C（s）+1/2O2（g）＝CO（g） ΔH=-110.5 kJ·mol-1，④C（s）+O2（g）＝CO2（g） ΔH=-393.5 kJ·mol-1，回答下列问题：

（1）H2燃烧热的热化学方程式为___________ ；C燃烧热的热化学方程式为 ___________。（选数字）

（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为_________________。

（3）液态水的稳定*_______气态水的稳定*（填“大于”、“小于”、“等于”）。 。

【回答】

【*】    (1). ①    (2). ④    (3). 142.5 kJ    (4). 大于

【解析】

【详解】(1)根据燃烧热的定义，1mol*气燃烧生成液态水更稳定，所以①H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H=-285kJ•mol-1为*气燃烧热的化学方程式；根据燃烧热的定义，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量为碳的燃烧热，④C(s)+O2 (g)=CO2(g) △H=-393.5kJ•mol-1为碳燃烧热的化学方程式，故*为：①；④；

(2)H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285kJ·mol-1       

     2g                                   285kJ

     1g                                 142.5kJ

所以1g燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为142.5kJ，故*为：142.5kJ；

(3)液态水的能量小于气态水的能量，能量越低越稳定，因此液态水的稳定*大于气态水的稳定*，故*为：大于。

【点睛】本题考查了燃烧热的定义和反应热的求算，理解燃烧热概念时需要注意：1.可燃物的物质的量必须是1mol；2.必须生成稳定的氧化物——气态的二氧化碳、液态的水等。本题的易错点为(3)，要注意物质的稳定*与能量的关系。

知识点：化学反应中的能量变化

题型：填空题