将一定量的Cl2通入一定浓度的苛*钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含*元素的离子...

问题详情：

将一定量的Cl2通入一定浓度的苛*钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含*元素的离子，其中ClO－和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是

A. Cl2和苛*钾溶液在不同温度下可能发生不同反应

B. 反应中转移电子数为是0.21 NA

C. 原苛*钾溶液中KOH的物质的量无法确定

D. 生成物中Cl－ 的物质的量为 0.21 mol

【回答】

【*】C

【解析】

【详解】A项，0~t1发生的反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，反应放热，温度升高，t1~t2又发生反应3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O，Cl2和苛*钾溶液在不同温度下发生不同的反应，故A正确；

B项，根据图像可知反应后，生成KClO和KClO3分别是0.06mol和0.03mol，则反应中转移电子数为0.06mol×1+0.03mol×5=0.21mol，B项正确；

C项，根据得失电子守恒可知，生成*化钾物质的量是0.21mol，根据K+守恒，所以参加反应的*氧化钾物质的量为0.06mol+0.03mol+0.21mol=0.3mol，C项错误；

D项，根据得失电子守恒可知，生成Cl- 物质的量是0.21mol，D项正确；

*选C。

知识点：物质的量单元测试

题型：选择题