经检测某工厂的**废水中所含离子及其浓度如下表所示：离子Fe3+Cu2+SO42-Na+H+浓度/(mol/L...

问题详情：

经检测某工厂的**废水中所含离子及其浓度如下表所示：

（1）c(H+)=___________mol/L。

（2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿*（FeSO4·7H2O）。

① 工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：

Fe + Cu2+= Fe2++ Cu、____________、____________。

② 试剂B是__________。

③ *作③是蒸发浓缩、冷却结晶、___________，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。

④ 通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽，实验方法是____________。

⑤ 获得的FeSO4·7H2O需密闭保存，原因是___________。

⑥ 上述1000 L废水经处理，可获得 FeSO4·7H2O的物质的量是________mol。

【回答】

    (1). 0.01    (2). Fe +2Fe3+=3Fe2+    (3). Fe +2H+=Fe2++H2↑    (4). 硫*    (5). 过滤    (6). 取少量D中溶液于试管中，滴加1滴KSCN溶液，不出现红*，说明废水中Fe3+除尽    (7). FeSO4有还原*，易被氧化（或FeSO4·7H2O失去结晶水）    (8). 12

【解析】（1）根据电荷守恒知，c(H+)+3 c(Fe3+)+2 c(Cu2+)+ c(Na+)= c(OH－)+2 c(SO42-)，废水呈强**，*氧根浓度很小，计算时可忽略，代入题给数据计算得c(H+)=0.01 mol/L；

（2）① 工业废水中含有硫*铜、硫*铁和硫*，加入铁粉后，反应的离子方程式为：Fe + Cu2+=Fe2++ Cu、Fe +2Fe3+=3Fe2+、Fe +2H+= Fe2++H2↑。② 过滤，固体C为铁和铜的混合物，加入过量硫*，过滤，得铜和硫*亚铁溶液，故试剂B是硫*。③ *作③是从溶液中获得晶体的*作，为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。④Fe3+的检验用KSCN溶液，故判断废水中Fe3+是否除尽，实验方法是取少量D中溶液于试管中，滴加1滴KSCN溶液，不出现红*，说明废水中Fe3+除尽。⑤ Fe2＋易被氧化，绿*晶体易失去结晶水，故FeSO4·7H2O需密闭保存，原因是FeSO4有还原*，易被氧化（或FeSO4·7H2O失去结晶水）。⑥ 1000 L废水中n(Fe3+)=2mol，560g铁粉的物质的量为10mol，根据铁元素守恒知，经上述处理，可获得 FeSO4·7H2O的物质的量是12mol。

知识点：铁和铁的化合物

题型：综合题