遵义市某工厂废水中含游离态*（即含有*分子Cl2），通过下列实验测定其浓度：①取废水样10.0mL于锥形瓶，...

问题详情：

 遵义市某工厂废水中含游离态*（即含有*分子Cl2），通过下列实验测定其浓度：

①取废水样10.0 mL于锥形瓶，加入10.0 mL KI溶液（足量），滴入指示剂2～3滴。

②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入0.01 mol·L-1的Na2S2O3标准液，调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6（Na2S4O6溶液为无*）。试回答下列问题：

（1）步骤①加入的指示剂是________。

（2）步骤①反应的离子方程式是___________________________________________。

（3）步骤③当待测液由________*变为________*且30 s不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为________。

（4）按照上述实验*作，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度________（填“偏大”、“偏小”或“相等”）。

（5）若读Na2S2O3溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度________（填“偏大”、“偏小”或“相等”）。

【回答】

【*】    (1). 淀粉溶液     (2). Cl2＋2I－===I2＋2Cl－    (3). 蓝    (4). 无    (5). 0.01 mol·L－1    (6). 偏大    (7). 偏小

【解析】（1）溶液中有单质*，加入淀粉溶液呈蓝*，*与亚硫**发生氧化还原反应，当反应终点时，单质*消失，蓝*褪去；（2）Cl2能与KI溶液发生置换反应，方程式为Cl2+2KI=2KCl+I2，离子方程式为Cl2＋2I－===I2＋2Cl－；（3）*遇淀粉溶液变蓝*，所以溶液呈蓝*，随反应I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6进行，溶液中没有*，溶液由蓝*为无*，说明反应到终点，判断达到滴定终点的实验现象是滴最后一滴溶液，由蓝*恰好变为无*，且半分钟内不变*；根据Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6确定关系式：

Cl2 ～2Na2S2O3

1      2

n   0.01mol•L-1×0.0200L

解得：n=0.0001mol

所以c（Cl2）=0.0001mol÷0.0100L=0.01mol/L；

（4）根据碱式滴定管未用Na2S2O3溶液润洗，使得Na2S2O3溶液浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)/V(待测)分析，c（待测）偏大；（5）若读Na2S2O3溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)/V(待测)分析，c（待测）偏小。

知识点：*碱中和滴定

题型：填空题