某学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中...

问题详情：

 某学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。(可溶*杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)

(1)充分反应后生成沉淀的质量为_______g；

(2)该工业废水中硫*的质量分数为__________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)

【回答】

【*】    (1). 23.3g      (2). 9.8%

【解析】(1)根据质量守恒定律知，充分反应后生成沉淀的质量为100g＋100g－176.7g＝23.3g。(2)解∶设该工业废水中硫*的质量分数为x

        H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl

         98            233

       100g×x          23.3g

 ＝, x＝9.8%。

答∶(1)充分反应后生成沉淀的质量为23.3g。(2)该工业废水中硫*的质量分数为9.8%。

点睛∶∶灵活应用质量守恒定律，正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保*。

知识点：各地中考

题型：计算题