取一定量的铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品，放入盛有100mLH2SO4溶液的烧杯中，充分反应...

问题详情：

取一定量的铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。则原H2SO4物质的量浓度是       (　　)。

A．1 mol·L－1　                       B．2 mol·L－1

C．3 mol·L－1　                       D．4 mol·L－1

【回答】

解析　当加入40 mL NaOH时，沉淀量最大，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据*原子、硫*根离子守恒有：2n(H2SO4)＝2n(Na2SO4)＝n(NaOH)，n(NaOH)＝0.04 L×10 mol·L－1＝0.4 mol，所以n(H2SO4)＝0.2 mol，故原H2SO4物质的量浓度是：0.2 mol÷0.1 L＝2 mol·L－1。

*　B

知识点：铁和铁的化合物

题型：选择题