某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反应（已知NO3－被还...

问题详情：

某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应（已知NO3－被还原为NO），最终溶液体积为1L。下列说法正确的是

A．所得溶液中c(NO3－)＝2.75 mol·L－1

B．所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)＝1：2

C．反应后生成NO的体积为33.6 L（标准状况下）

D．所得溶液中的溶质只有FeSO4

【回答】

A

【解析】

第一步反应：比例关系来看，只有H+ 完全反应。

Fe  +  4H+ +  NO3- =   Fe3+ +   NO↑+2H2O

1     4    1      1      1    

1.25mol 5mol  1.25mol 1.25mol 1.25mol

铁粉剩余1.5mol-1.25mol=0.5mol   **根离子剩余4mol-1.25mol=2.75mol

n（Fe3+）=1.25mol  V（NO）=n（NO）×Vm=1.25mol×22.4L/mol=28L  ；

第二步反应：比例关系来看，铁粉完全反应。

Fe  + 2Fe3+= 3Fe2+ 

1         2     3

0.5mol  1mol  1.5mol

铁离子剩余：1.25mol-1mol=0.25mol，生成n（Fe2+）=1.5mol

【详解】

根据以上分析可知

A. 所得溶液中c(NO3－)＝=2.75 mol·L－1，故A正确；

B.所得溶液中所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)＝1.5:0.25=6:1，故B错误；

C.反应后生成NO的体积为V（NO）=n（NO）×Vm=1.25mol×22.4L/mol=28L （标准状况下），故C错误；

D.反应所得溶液中阳离子为铁离子、亚铁离子和钾离子，*离子为硫*根离子和**根离子，故D错误；

正确*：A。

【点睛】

**钾和硫*的混合溶液相当于是稀**，所以其与加入的铁粉发生反应的实质是铁与稀**的反应，应该用离子方程式解题。

知识点：**盐

题型：选择题