在热的稀硫*中溶解了7.6gFeSO4 固体,当加入50mL0.5mol·L-1KNO2溶液时,其中的Fe2...
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在热的稀硫*中溶解了7.6gFeSO4 固体,当加入50mL0.5mol·L-1KNO2溶液时,其中的Fe2+全部转化成Fe3+,KNO2也完全反应并放出NxOy气体。
(1)配平该反应的方程式__________________
FeSO4+ KNO2+ H2SO4 K2SO4+ Fe2(SO4)3+ □↑+ H2O
[化学计算数若为“1”,也必须写出,NxOy要写出具体物质并填在□中]。
(2)反应中氧化产物是___________。
(3) 标准状况下,当生成NxOy气体的体积为2.24L 时,转移的电子数目为_____________。
【回答】
【*】 (1). 4 、 2、 3 、1、 2、 1 N2O 、3 (2). Fe2(SO4)3 (3). 0.4NA 或2.408×1023
【解析】本题考查氧化还原反应的配平和计算,(1)根据得失电子数目守恒,令NO2-中N被还原成x价,由7.6×(3-2)/152=50×10-3×0.5×(3-x),解得x=1,NO2-的还原产物是N2O,根据化合价的升降法进行配平,该反应方程式为4FeSO4+2KNO3+3H2SO4=K2SO4+2Fe2(SO4)3+N2O↑+3H2O;(2)氧化产物是还原剂被氧化的产物,即氧化产物为Fe2(SO4)3;(3)生成2.24LN2O转移电子物质的量为2.24×2×2/22.4mol=0.4mol,即转移电子个数为0.4NA 或2.408×1023。
知识点:氧化还原反应
题型:综合题
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