已知还原*：SO＞I－。向含amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反应(不考虑Cl...

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 已知还原*：SO ＞I－。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法错误的是 (　　)

A. 当a≥b时，发生的离子反应为SO＋Cl2＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－

B. 当5a＝4b时，发生的离子反应为4SO＋2I－＋5Cl2＋4H2O===4SO＋I2＋8H＋＋10Cl－

C. 当a≤b≤a时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为a mol≤n(e－)≤3a mol

D. 当a＜b＜a时，溶液中SO、I－与Cl－的物质的量之比为a∶(3a－2b)∶2b

【回答】

【*】C

【解析】试题分析：A．己知还取*：SO32->I-，当a≥b时，只发生离子反应为：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-，故A正确；B．依据SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-、2I-+Cl2=I2+2Cl-可知，当 5a="4b" 时，发生的离子反应为 4SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl-，故B正确；C．当 a≤b≤时，反应中转移电子的物质的量n(e-)为 2amol≤n(e-)≤3amol，故C错误；D．当a<b<时，溶液中amolSO32-全部转化为amolSO42-、剩余*气进一步氧化I-生成单质*，剩余*离子(3a-2b)mol，故溶液中SO42-、I-与Cl-的物质的量之比为a：(3a-2b):2b，故D正确。故选C。

考点：考查氧化还原反应计算

【名师点睛】根据离子方程式的计算，多以物质的量为核心，考查物质的量、阿伏伽德罗常数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系，以及反应物的转化率或产物的产率的计算，同时还可以融入多种化学解题思想，比如极值法、差量法、守恒法、讨论法、特殊值法等，是历来高考的重点内容。 日常学习中要注意相关知识的积累，以便快速准确作答，题目难度中等。当一种氧化剂同时与几种还原剂混合时，要注意首先判断还原剂的还原*强弱顺序，还原*强的首先参加反应，若氧化剂过量，再与还原*若的参加反应，据此进行计算。

知识点：*气

题型：选择题