KClO3和KHSO3能发生反应：ClO3－+HSO3－→SO42－+Cl－+H+(未配平)。已知该反应的速率...

问题详情：

KClO3和KHSO3能发生反应：ClO3－+HSO3－→SO42－+ Cl－+ H+(未配平)。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。下图为用ClO3－在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应υ-t图。下列说法正确的

A. 反应开始时速率增大可能c(H+)所致

B. 纵坐标为υ(Cl－)的υ-t曲线与图中曲线不能完全重合

C. 后期速率υ下降的主要原因是反应向逆反应方向进行

D. 图中*影“面积”可以表示t1-t2时间内c(SO42-)增加量

【回答】

【*】A

【解析】

【分析】

1molClO3-参加氧化还原反应得到6mol电子，1mol亚硫**根离子参加氧化还原反应失去2mol电子，所以得失电子的最小公倍数是6，则ClO3-的计量数是1，亚硫**根离子的计量数是3，由原子个数守恒可得反应方程式为ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+。

【详解】A项、由题给信息可知反应的速率随c（H+）的增大而加快，由方程式可知，反应开始时随着反应的进行，c（H+）不断增大，反应的速率加快，故A正确；

B项、化学反应速率之比等于化学计量数之比，由方程式可知υ（ClO3-）：υ（Cl-）=1：1，则纵坐标为υ（Cl-）的υ-t曲线与图中曲线重合，故B错误；

C项、随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小，所以后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小，故C错误；

D项、图中*影“面积”可以表示t1-t2时间内c(ClO3-)减少量，由方程式可知，SO42-的化学计量数是ClO3-的3倍，则t1-t2时间内c(SO42-)增加量应是c(ClO3-)减少量的3倍，故D错误；

故选A。

【点睛】化学反应速率之比等于变化量之比等于化学计量数之比是确定υ(Cl－)的υ-t曲线与图中曲线能否完全重合和c(SO42-)增加量的关键所在。

知识点：离子反应

题型：选择题