资料显示：O2的氧化*随溶液pH的增大逐渐减弱。室温下，某学习小组利用右图装置探究不同条件下KI与O2的反应，...

问题详情：

资料显示：O2的氧化*随溶液pH的增大逐渐减弱。室温下，某学习小组利用右图装置

探究不同条件下KI与O2的反应，实验记录如下。

回答下列问题：

   （1）实验③的目的是________________________。

   （2）实验②中发生反应的离子方程式是____________________。

   （3）实验②比实验④溶液颜*深的原因是___________________。

    为进一步探究KI与O2的反应，用上述装置继续进行实验：

对于实验⑥的现象．*同学猜想“pH＝10时O2不能氧化I－”，他设计了下列装置进行

实验以验*猜想。

（4）烧杯a中的溶液为________________。

   （5）实验结果表明此猜想不成立。支持该结论的实验现象是：通入O2后，______________。

   （6）乙同学向pH＝10的“KOH—淀粉溶液”中滴加*水，溶液先变蓝后迅速退*．经检测退*后的溶液中含有，用离子方程式表示退*的原因是_________________。

   （7）该小组同学对实验过程进行了整体反思，推测实验①和实验⑥的现象产生的原因分别可能是________________________。

【回答】

（1）验*Cl-是否影响KI与O2的反应（2分）

（2）4I-+O2+4H+=2I2+2H2O（2分）

（3）其他条件相同时，HCl是强电解质，溶液中c(H+)较醋*大，O2的氧化*较强（2分）

（4）pH=10的KOH溶液（2分）

（5）电流表指针偏转，烧杯b中的溶液逐渐变蓝*（2分）

（6）3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O（2分）

（7）中*条件下，O2的氧化*比较弱，短时间内难以生成“一定量”*单质使溶液颜*发生变化；pH=10的KOH溶液中I-被氧化生成I2，I2迅速发生歧化反应变为IO3-和I-。（2分）

知识点：电化学 胶体

题型：综合题