人类研究*能源从未间断过,而热化学循环分解水制H2是在水反应体系中加入一种中间物,经历不同的反应阶段,最终将水...

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人类研究*能源从未间断过,而热化学循环分解水制 H2是在水反应体系中加入一种中间物,经历不同的反应阶段,最终将水分解为H2和O2,这是一种节约能源、节省反应物料的技术,下图是热化学循环制*气的流程:

(1)实验测得,1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量,则表示*气燃烧热的热化学方程式为_______。

(2)整个流程参与循环的物质是________和________(填化学式),最难进行的反应是____________(填序号)。

(3)*虽然有毒,但用途广泛。用*和溴化钙作催化剂,可以在较低温度下经过下列反应使水分解制*气和氧气:①CaBr2+2H2O=Ca(OH)2+2HBr↑；②……③HgBr2+Ca(OH)2=CaBr2+HgO+H2O；④2HgO=2Hg+O2↑。反应②的化学方程式为________________________。

(4)合成氨用的H2可以**为原料制得。有关化学反应的能量变化如图所示,则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为___________。

【回答】

【*】H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)  ΔH=-285.8 kJ·mol-1 SO2I2②Hg+2HBr=HgBr2+H2↑CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)    ΔH=+161.1 kJ·mol-1

知识点：化学反应速率 化学平衡

题型：填空题