有关FeSO4的转化关系如图所示(部分物质已略去)。已知:①X由两种化合物组成,将X通入品红溶液,溶液退*;通...
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有关FeSO4的转化关系如图所示(部分物质已略去)。
已知:①X由两种化合物组成,将X通入品红溶液,溶液退*;通入BaCl2溶液,产生白*沉淀。
②Y是红棕*的化合物。
(1)气体X的成分是(填化学式) 。
(2)反应Ⅰ的反应类型属于(填序号) 。
a.分解反应
B.复分解反应
c.置换反应
D.化合反应
e.氧化还原反应
(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是 。
(4)若经反应Ⅰ得到16 g固体Y,产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol·L-1NaOH溶液完全吸收,则反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是 。
【回答】
(1)SO2、SO3(2)ae
(3)取少量溶液2于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液变红,则*原溶液中含有Fe3+
(4)2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+
【解析】
(1)将X通入品红溶液,溶液褪*,这说明含有SO2;通入BaCl2溶液,产生白*沉淀,这说明含有三氧化硫,即X是由SO2和SO3组成的。
(2)Y是红棕*的化合物,是由Y应该是氧化铁。这说明硫*亚铁在分解过程中,发生了氧化还原反应,所以正确的*选ae。
(3)氧化铁溶液稀硫*中,生成硫*铁。检验铁离子的试剂是KSCN溶液,即取溶液少量与试管,滴加硫*化钾溶液,溶液变为血红*,有Fe3+。
(4)16g氧化铁是0.1mol,则根据电子的得失守恒可知,反应I中生成0.1molSO2,所以SO2和*氧化*反应恰好生成0.2mol亚硫**。铁离子具有氧化*,能把亚硫**氧化生成硫**,反应的方程式是SO32-+ 2Fe3++ H2O ="=" SO42-+ 2Fe2++ 2H+。
知识点:三氧化硫
题型:填空题
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