下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是A.CCl4中C原子sp3杂化，为正四面体形B.H2S分子中...

问题详情：

下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是

A. CCl4中C原子sp3杂化，为正四面体形

B. H2S分子中，S为sp2杂化，为直线形

C. CS2中C原子sp杂化，为直线形

D. BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形

【回答】

【*】B

【解析】

【分析】

首先判断中心原子形成的σ键数目，然后判断孤对电子数目，以此判断杂化类型，结合价层电子对互斥模型可判断分子的空间构型。

【详解】A．CCl4中C原子形成4个σ键，孤对电子数为0，则为sp3杂化，为正四面体形，故A正确；

B．H2S分子中，S原子形成2个σ键，孤对电子数为=2，则为sp3杂化，为V形，故B错误；

C．CS2中C原子形成2个σ键，孤对电子数为=0，则为sp杂化，为直线形，故C正确；

D．BF3中B原子形成3个σ键，孤对电子数为=0，则为sp2杂化，为平面三角形，故D正确；

*选B。

【点睛】把握杂化类型和空间构型的判断方法是解题的关键。本题的易错点为孤电子对个数的计算，要注意公式(a-xb)中字母的含义的理解。

知识点：物质结构 元素周期律

题型：选择题