下列描述正确的是(　　)A．CS2为V形极*分子B．SiF4与SO32-的中心原子均为sp3杂化C．C2H2分...

问题详情：

下列描述正确的是(　　)

A．CS2为V形极*分子

B．SiF4与SO32-的中心原子均为sp3杂化

C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1

D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在*键

【回答】

B

【详解】

A．依据价层电子对互斥理论可知，CS2中C原子的价层电子对数=2+×（4-2×2）=2，为sp杂化，为直线形，CS2为直线形非极*分子，键角是180°，A错误；

4中Si原子的价层电子对数=4+×（4-4×1）=4，为sp3杂化，SO32- 中S原子的价层电子对数=3+×（6+2-3×2）=4，为sp3杂化,B正确；

C.C2H2分子的结构式是H—C≡C—H，σ键与π键的数目比为3∶2，C错误；

D.水加热到很高温度都难分解是因水分子内的O—H键的键能较大，与分子之间是否存在*键无关，D错误；

故合理选项是B。

知识点：分子的*质

题型：选择题