如图为实验室制备乙炔并进行质验的装置(夹持仪器己略去)。（1）实验室制备乙炔的方程式为

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如图为实验室制备乙炔并进行*质验*的装置(夹持仪器己略去)。

（1）实验室制备乙炔的方程式为___；

（2）仪器A的名称为___，为防止气体生成的速率过快，由A滴入B的试剂为___；

（3）装置C可选用的试剂为___(写出一种即可)，其作用为___；

（4）反应开始后，D中的现象为___，所发生反应的反应类型为___；

（5）D中验*实验结束后。B中反应仍在继续。此时可撤去装置D，在装置C之后连接收集装置，以下装置中最适合用于收集乙炔的是___。

【回答】

(1). CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑ (2). 分液漏斗 (3). 饱和食盐水 (4). NaOH溶液（或CuSO4溶液） (5). 除去气体中的杂质 (6). 溴水褪* (7). 加成反应 (8). A

【解析】

【分析】

碳化钙（CaC2）与水反应生成*氧化钙[Ca（OH）2]和乙炔，为减缓反应，可用饱和食盐水代替水；得到的乙炔气体中混有H2S等还原*有毒气体，可以用NaOH溶液或硫*铜溶液来除去；乙炔含有不饱和键，能够与溴水发生加成反应，使溴水褪*；乙炔难溶于水，可以用排水法收集。

【详解】（1）碳化钙（CaC2）与水反应生成*氧化钙[Ca（OH）2]和乙炔，配平即可，方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，故*为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；（2）仪器A为分液漏斗，乙炔与水反应剧烈，为减缓反应，可用饱和食盐水，故*为：分液漏斗；饱和食盐水；（3）电石中往往混有CaS等杂质，与水反应会产生H2S等还原*有毒气体，硫化*能与NaOH溶液或硫*铜溶液反应，可以用NaOH溶液或硫*铜溶液除去，故*为：NaOH溶液（或CuSO4溶液）；除去气体中杂质；（4）乙炔能够和溴水发生加成反应，方程式为：CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2，D中的现象为溴水褪*；故*为：溴水褪*；加成反应；（5）乙炔难溶于水选择A收集，在装置C之后连接收集装置，最适合用于收集A排水法收集，气体纯度高，故*为：A。