X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳...

问题详情：

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负*最大。请回答下列问题：

(1)X、Y的元素符号依次为__________、__________；

(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是__________和__________，1mol YZ2中δ键的数目为____________________；

(3)Q的元素符号是________，它属于第_______周期，它的核外电子排布式为__________，在形成化合物时它的最高化合价为_______________；

【回答】

【*】    (1). S    (2). C    (3). V形    (4). 直线形    (5). 1.204 × 1024 或2NA    (6). Cr    (7). 四    (8). 1s22s22p63s23p63d54s1    (9). +6

【解析】

【分析】

X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p4，则X为S元素；Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Y有2个电子层，最外层电子数为4，则Y为C元素；Z是地壳内含量最高的元素，则Z为O元素；Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，原子序数为24，则Q为Cr元素；E在元素周期表的各元素中电负*最大，则E为F元素。

【详解】（1）X为S元素，Y为C元素，故*为：S；C；

（2）SO2中S原子的价层电子对数为3，孤对电子数1，则空间构型为V形；CO2中C原子的价层电子对数为2，孤对电子数0，则空间构型为直线形；SO2中S原子和O原子形成2个δ键，1molSO2中δ键的数目为2NA，故*为：V形；直线形；1.204×1024 或2NA；

（3）Q为Cr元素，原子序数为24，位于周期表第四周期ⅥB族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，最高化合价为+6价，故*为：Cr；四；1s22s22p63s23p63d54s1；+6。

【点睛】本题考查原子结构与元素的*质，注意把握原子核外电子排布，推断元素的种类是关键，还要注意把握分析空间构型的判断。

知识点：物质结构 元素周期律

题型：填空题