现有主族元素X、Y、Z，X原子的最外层电子排布为ns1；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外层p原子...

问题详情：

现有主族元素X、Y、Z，X原子的最外层电子排布为ns1；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外层p原子轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是(　　 )

A. X2YZ3                B. X2YZ4                C. X2Y2Z3                D. XYZ4

【回答】

【*】D

【解析】

【分析】

X原子的最外层电子排布为ns1，为第ⅠA族元素，化合价为+1价，Y原子的M电子层有2个未成对电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4，为Si元素或S元素，化合价为+4价或+6价，Z原子的最外层p原子轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个，且Y和Z属于同一主族元素，所以Z元素为O元素，Y是S元素，由这三种元素组成的化合物中氧元素显-2价，Y显+4价或+6价，X显+1价，据此答题。

【详解】A.Y的化合价为+4价，符合，故A不选；

B.Y的化合价为+6价，符合，故B不选；

C.Y的平均化合价为+2价，如Na2S2O3，符合，故C不选；

D.Y的化合价为+7价，不符合，故D选。

故选D。

知识点：物质结构 元素周期律单元测试

题型：选择题