有X、Y、Z、Q、T五种元素，X原子的M层p轨道有2个未成对电子，Y原子的*电子排布为3d64s2，Z原子的...

问题详情：

有X、Y、Z、Q、T五种元素，X原子的M层p轨道有2个未成对电子，Y原子的*电子排布为3d64s2，Z原子的L电子层的p轨道上有一空轨道，Q原子的L电子层的p轨道上只有1对成对电子，T原子的M电子层上p轨道半充满。试写出：

(1)X的元素符号________，Y的元素符号________。

(2)Z的电子排布式__________，Q的电子排布图__________，T的电子排布图__________。

(3)Y的单质在Q的单质中燃烧的化学方程式______________________________。

【回答】

*　(1)Si或S　Fe　(2)1s22s22p2　

　(3)3Fe＋2O2Fe3O4

解析　M层p轨道有2个未成对电子可能是2p2，也可能是2p4，故X原子可能是Si，也可能是S。*电子排布为3d64s2的元素为26号元素，为Fe。Z原子2p轨道上有一空轨道则只能是2p2，为碳(C)。Q原子2p轨道上只有一对成对电子应为2p4，为O。T原子3p轨道半充满应为3p3，为P元素。

知识点：物质结构 元素周期律

题型：填空题