已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对的电子，Y元素原子的最外层2p...

问题详情：

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对的电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。

请回答下列问题：

(1)X元素原子基态时的电子排布式为____________，该元素的符号是________；

(2)Y元素原子的价层电子排布图为____________，该元素的名称是________；

(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的立体构型为________；

(4)已知化合物X2Y3在稀硫*溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是________________________；

(5)比较X的*化物与同族第二、第三周期元素所形成的*化物稳定*、沸点高低并说明理由________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

【回答】

.【*】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3　As

(2)　氧

(3)三角锥形

(4)As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O

(5)稳定*：NH3＞PH3＞AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定；沸点：NH3＞AsH3＞PH3，NH3可形成分子间*键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高

知识点：物质结构 元素周期律单元测试

题型：填空题