元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个...

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 元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满

电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子

最外层电子数是其内层的3倍。

(1)在Y的最高价氧化物分子中，Y原子轨道的杂化类型是               。

(2)Z的*化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是                       ；Z的*化物在固态时的密度比在液态时还小，其原因是                        

                                                             。

(3)Y与Z可形成YZ42－。

①YZ42－的空间构型为                (用文字描述)。

②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式：                 。

(4)X的*化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1 mol该配合物中含有σ键的

数目为       。 

(5)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所：

①在该晶体中，X离子的配位数为          ，与Y距离

最近且距离相等的Y原子的数目为        。

②该晶胞的边长为a cm，该晶体的密度为                   g·cm-3。

【回答】

(1) sp2（2分）

(2) 水分子与乙醇分子之间形成*键（1分）；在固态时水分子间主要以*键结合，而*键具有方向*，使水结成*时体积膨胀，密度减小（2分）。

(3) ①正四面体（2分）     ②CCl4 （2分）                

 (4) 16NA（2分）

(5) ① 4（1分）  12（1分）   ②388/ NA·a3（提示：晶胞中含有4个XY）（2分）

知识点：物质结构 元素周期律

题型：推断题