(1)*基苯**乙酯在OH－存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－...

问题详情：

(1)*基苯**乙酯在OH－存在下发生水解反应：

O2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－＋C2H5OH，两种反应物的初始

浓度均为0.050 mol·L－1,15 ℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。

列式计算该反应在120～180 s与180～240 s区间的平均反应速率：

________________________________、_____________________；比较两者大小可得出的结论是______________________________________。

(2)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成*雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱*。在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度323 K，NaClO2溶液浓度为5×10－3 mol·L－1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

由实验结果可知，脱硫反应速率________脱*反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是__________________________________。

【回答】

*　(1)v120～180 s＝≈7.3×10－5 mol·L－1·s－1

v180～240 s＝≈5.8×10－5 mol·L－1·s－1　

随反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢

(2)大于　NO溶解度较低或脱*反应活化能较高

解析　(2)由表中数据可知，反应一段时间后溶液中SO的浓度大于NO的浓度，说明脱硫反应速率大于脱*反应速率。

知识点：有机物的合成与推断

题型：实验,探究题