在372K时,把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中,发生反应。反应进行到2s时,的浓度为。在6...
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在372K时,把0.5 mol N2O4通入体积为5L的真空密闭容器中,发生反应。反应进行到2s时,的浓度为。在60s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是
A.前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为
B.在2s时体系内压强为开始时的1.1倍
C.在平衡时体系内含有N2O4 0.25 mol
D.平衡时,N2O4的转化率为40%
【回答】
B
【详解】
A.2秒时NO2的浓度为0.02mol/L,则转化的N2O4的浓度为0.01mol/L,则前2秒以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为=0.005mol/(L·s),故A错误;
B.2秒时NO2的物质的量为5L×0.02mol/L=0.1mol,由可知消耗的N2O4为0.05mol,故2s时N2O4的物质的量为0.5mol-0.05mol=0.45mol,反应前后的物质的量之比等于压强之比,则在2秒时体系内的压强为开始时的=1.1倍,故B正确;
C.设转化的N2O4的物质的量为x,则平衡时N2O4的物质的量为0.5mol-x,NO2的物质的量为2x,由平衡时容器内压强为开始时的1.6倍,则=1.6,解得x=0.3mol,故C错误;
D.N2O4的转化率为×100%=60%,故D错误;
故*选B。
知识点:化学反应速率
题型:选择题
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